Discussion Utilisateur:Jajaloic

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Salut Jajaloic ! Bienvenu sur le projet BBCM ! Pour toute question, n'hésites pas ! :) Elapied 17 mai 2006 à 14:35 (CEST)

Sommaire

[modifier] Analyse automatique de vos créations

Bonjour. Suite à une analyse automatique des articles créés il y a deux jours, j'ai remarqué qu'encore aujourd'hui,

Une page en impasse est une page qui ne contient aucun lien interne. Les liens internes permettent de rediriger un lecteur vers un autre article de l'encyclopédie et améliore ainsi son accessibilité. Je vous engage fortement à ajouter des liens internes pertinents pour faciliter son évolution.

Une page orpheline est une page vers laquelle aucun article encyclopédique (hors catégorie) ne pointe. Ainsi, on ne peut accéder à votre article depuis un autre article. Rajouter des liens dans d'autres articles qui pointent vers le votre améliorera son accessibilité en permettant aux lecteurs et contributeurs d'y parvenir plus facilement et aidera à son évolution.

Pour de plus amples renseignements, vous pouvez aussi consulter cette page.

Ce message étant généré automatiquement, inutile d'y répondre mais si vous le jugez inopportun, vous pouvez venir le dire ici.

Par ailleurs, je suis encore en phase de test, merci de rapporter à mon dresseur tout dysfonctionnement.

Escalabot 20 mai 2006 à 04:43 (CEST)

[modifier] Team F@H Wikipédia

Chère Utilisateur Folding@home, je vous invite sur la page de discussion de l'article concernant Folding@Home et de prendre connaissance la proposition de créer une team Wikipédia de Folding@Home et, si vous le souhaiter, d’y participer.

Amicalement --Veclover 10 juin 2006 à 23:13 (CEST)

[modifier] SOS biochimie

Salut, Ceci est un appel de détresse. L'article biochimie est encore mutilé et souffre de graves handicapes. J'appelle à l'aide pour le mettre en forme et pourquoi pas avoir une médaille de qualité!

Merci d'avance pour vos contributions!

Bien cordialement,

Rubisco 11 août 2006 à 00:06 (CEST)

[modifier] Biochimie

Bonjour,

merci pour votre réponse. Je pense que votre idée de parler de l'eau dans l'article biochimie en premier lieu est trés bonne. Si vous voulez bien, je vous laisse le plaisir d'éditer ce paragraphe.

--Rubisco 11 août 2006 à 16:58 (CEST)

[modifier] Synthèse des lipides : petite explication de texte...

Voilà une courte mais petite explication absolument POV de la phrase :

« we define lipids as hydrophobic or amphipathic small molecules that may originate entirely or in part by 
carbanion-based condensations of thioesters (fatty acids, polyketides, etc.) and/or by carbocation-based
condensations of isoprene units (prenols, sterols, etc.). »

que j'ai ignominieusement traduit par :

« La biochimie pourrait compléter cette définition en ajoutant que les lipides peuvent provenir en totalité 
ou en partie de condensations de thioesters basées sur des carbanions et/ou de condensations d'unités isoprènes 
basées sur des carbocations. »

En gros, ça veut dire qu'il n'existe pas 36 façons de faire des lipides. Le problème pourrait caricaturalement se résumer à ceci :« comment faire pour que -CH3 + CH3- fassent -CH2-CH2 + H2 sans que cela me coût trop en énergie car je suis une cellule, pas une centrale nucléaire». Fabriquer des lipides consiste essentiellement à former des liaisons entre atomes de carbones. La Nature étant bien faite, elle possède déjà une brique de base faite de 2 C : l'acétyl-CoA qui à le bon goût d'être plus facilement manipulable qu'un CH4 grâce à une liaison thioester CH3-CO-S-CoA. La difficulté est de lui trouver un partenaire accommodant. Et là, il est préférable d'utiliser un carbone nucléophile, un truc bien riche en électrons pour attirer le CH3-CO qui va être demandeur lorsque l'on va lui retirer sont -S-CoA. Sans rentrer dans les détails, la Nature, qui est décidement fort bien mise de sa personne, utilise un XXX-S-CO-CH2-COO-. Tu peux gicler le COO- sous forme de CO2 et obtenir un carbone très nucléophile. En tout cas, suffisamment pour se condenser au CH3-CO... Ensuite, y'a plus qu'a réduire les C liés aux oxygènes et tu obtiens une belle chaîne carbonée prête à être condensée à un nouvel acétyl-CoA.

Sinon, l'autre solution c'est d'utiliser des laisons -CH=CH2 (en gros, du carbone un peu riche en électron) et de le faire réagir avec du carbone très électrophile (en gros, un truc vachement oxydé). C'est là qu'intervient l'isoprène. Evidement, il est pas utilisé tel que mais sous forme de CH2=CCH2-CH2-XXX (tiens? un =CH2)et de XXX=CH-CH2-PO4--P2O43- (tiens? un carbone bien électrophile). Et à partir de là, tout s'enchaîne...

Voilà voilà pour l'explication. Comme quoi, la Nature, c'est trop de la balle mais ça coûte qd même chère en énergie à la cellule.

-- Foobar 17 août 2006 à 07:52 (CEST)