Chlorate de sodium

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Chlorate de sodium
Général
Formule brute NaClO3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Chlorate de sodium
Numéro CAS [7775-09-9]
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence solide blanc
Propriétés physiques
Masse moléculaire 106.44
Température
de fusion		 248 °C
Température
de vaporisation		 ~300 °C decomp.
Solubilité 101.0 g/100 ml (20 °C,eau)
Densité 2.5 g/cm³, solide
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE Oxidant (O)
Nocif (Xn)
Dangereuxpour
l'environnement (N)
Phrases R R9, R22, R51/53
Phrases S S2, S13, S17, S46, S61
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le chlorate de sodium aussi appelé chlorate de soude (NaClO3) est utilisé comme désherbant et il a aussi été utilisé dans le domaine de la pyrotechnie.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, il est utilisé comme produit de base pour substituer le chlore dans les divers stades de blanchiement car il se décompose en dioxyde de chlore (ClO2) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique.

[modifier] Procédé de fabrication

Le chlorate de sodium est produit par électrolyse à partir d'une solution de saumure. Dans certains procédés, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté à la solution de saumure pour réguler le pH ainsi que du dichromate de sodium (Na2Cr2O7) pour réduire la corrosion dans les cuves d'électrolyse. Lors de cette étape, de l'hydrogène et de l'eau de javel (NaOCl) sont produits. Ensuite, la solution d'électrolyte est acheminée vers un cristallisoir afin de former les cristaux qui seront ensuite séchés par un séchoir à lit fluidisé. La partie liquide restante dans le cristallisoir, qui est formé d'ions et de produits n'ayant pas réagi des réactions partielles de l'électrolyse, est réacheminée vers la cuve d'électrolyse pour éviter les pertes de matière.

[modifier] Équation des réactions

Réaction globale

\rm{Na^{+}Cl^{-} + 3 H_{2}O \rightarrow NaClO_{3} + 3 H_{2}}

La réaction globale est en fait une série de petites réactions, soit :

\rm{Cl^- + H_2O \rightarrow HClO + H^+ + 2e^-}
\rm{HClO \rightarrow ClO^- + H^+}
\rm{2 HClO + ClO^- \rightarrow ClO_3^- + 2 Cl^- + 2 H^+}

[modifier] Articles connexes

Solubilité aqueuse
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