Acide dur
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Un acide dur est un acide de Lewis dont le centre accepteur d'électron est peu polarisable. Un acide dur est donc généralement peu volumineux et très chargé, formé d'atomes très électronégatifs et peu polarisables. L'opposé d'un acide dur est un acide mou dont le centre accepteur est au contraire très polarisable. Le critère de dureté d'un acide est utilisé dans le principe Hard and Soft Acid and Base. Le critère de dureté est aussi applicables pour les bases. Ce principe permet de déterminer l'affinité entre des acides et des bases dans des réactions selon leur dureté. En effet un acide dur a plus tendance à réagir avec une base dure qu'avec une base molle.
[modifier] Exemples d'acides durs
Les acides durs sont géneralement des cations. La perte d'électron dans un cation diminue la taille du nuage des électrons et donc les cations sont des espèces peu volumineuse peu polarisable ce qui correspond à la définition d'un acide dur. Cependement la plupart des cations ayant un numéro atomique élevé ne sont pas des acides durs. Leurs nuages d'électrons sont de trop grande taille, ce sont des especes volumineuses et polarisable malgré leur perte d'électrons. Les acides durs ayant un numéro atomique élevé sont des cations ayant une charge très élevée, c’est-à-dire ayant perdu un nombre important d'électrons : Titane Ti4+, Zirconium Zr4+, Thorium Th4+
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