État standard
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L'état standard d'un composé chimique est l'état dans lequel on le rencontre sous la pression de 1 bar. Le plus souvent la température de référence de 298 K (25 °C) est choisie pour constituer des tables de grandeurs thermodynamiques.
L'état standard correspond au corps pur dans son état physique stable à la température T, sous la pression standard : p0 = 1 bar = 105 Pa. Il n'y a donc pas un état standard mais des états standards à chaque température T pour laquelle le corps pur est stable.
- Par exemple, l'état standard de l'eau est l'état liquide à des températures comprises entre 0°(C) et 100°(C), sous la pression standard.
Si le corps pur est gazeux, on choisit le gaz parfait, s'il est solide c'est la variété allotropique la plus stable dans un état cristallin parfait.
Attention : dans certaines anciennes tables, les données se réfèrent à la pression normale de 1 atm = 1,01325.105 Pa. Cette pression n'est plus la pression standard, même si la différence est minime.
[modifier] Tableau des états standards des principaux composés chimiques à T = 298K.
| Composé chimique | État standard | Enthalpie de formation (kJ/mol) |
| CO2 | gaz | -393,51 |
| H2O | Liquide | -285,8 |
