Électrode normale à hydrogène

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L' Electrode Normale à Hydrogène, ou ENH, est une électrode de référence très utile en chimie.

Sommaire

[modifier] Composition

L'électrode normale à hydrogène est composée d'une solution d'ions oxonium (H3O+) en contact avec du dihydrogène gazeux (H2) et une tige de platine (Pt).

Elle est symbolisée par Pt \mid H_{2(g)},H^+_{(aq)}

Elle met donc en oeuvre le couple redox H^+_{(aq)}/H_{2(g)} et fait intervenir la réaction : 2H + + 2e − = H2.

Tout ceci dans des conditions particulières :

  • pression de dihydrogène : P(H2) = 1bar
  • concentration des ions oxonium : C(H + ) = 1,0mol.L − 1


[modifier] Théorie

On rappelle que l'équation mise en oeuvre est : 2H + + 2e − = H2.

D'où d'après l'équation de Nernst : E = E(H^+/H_2)+\frac{RT}{2F}\log{\Biggl(\frac{C(H^+)^2}{P(H_2)}\Biggr)}.

C'est à dire, avec les conditions précisées ci-dessus : E = E(H + / H2)


[modifier] Intérêt

L'intérêt de l'électrode normale à hydrogène réside dans le fait que son potentiel est le potentiel standard du couple redox et ne dépend donc de rien excepté de la température. Ainsi, elle sert d'électrode de référence pour tous les autres potentiels. Par convention, on choisit : E(H + / H2) = 0,00V.


[modifier] Notes et références

  • Cours de Chimie de Classe Préparatoire Maths Physique Science de l'Ingénieur du lycée Thiers, Marseille