Triméthylgallium
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Général | |||||
Formule brute | Ga(CH3)3 | ||||
Nom IUPAC | Trimethylgallium | ||||
Numéro CAS | 1445-79-0 | ||||
Apparence | liquide incolore | ||||
Propriétés chimiques | |||||
pKa | |||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 114.827 g/mol | ||||
Température de fusion |
-15°C | ||||
Température de vaporisation |
55,7°C | ||||
Solubilité | réagit violemment avec l'eau |
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Densité | |||||
Température d'auto-inflammation |
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Point d'éclair | |||||
Limites d'explosivité dans l'air |
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Pression de vapeur saturante |
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Viscosité dynamique | |||||
pKa | |||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Trimethylgallium (TMG), Ga(CH3)3, est la source organométallique préférée de gallium pour l'épitaxie organométallique en phase vapeur (MOVPE) composé semi-conducteur contenant du gallium, comme GaAs, GaN, GaP, GaSb, GaInAs, InGaN, AlInGaP, GaInP, AlInGaNP etc.
Le TMG est connu pour être pyrophorique, c.à.d. qu'il prend feu spontanément au contact de l'air. Même les solutions d'hydrocarbure de TMG, une fois suffisamment saturées, sont connues pour prendre feu spontanément au contact de l'air.
Le TMG est connu pour réagir violemment avec l'eau et d'autres composés capables de fournir un ion hydrogène libre actif (c'est-à-dire un proton). Par conséquent, le TMG doit être manipulé avec le soin et l'attention nécessaires, par exemple, entreposé dans un endroit frais et sec entre 0 et 25ºC, sous atmosphère inerte[1].
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[modifier] Notes et références de l'article
- ↑ Journal of Crystal Growth (2004); DOI:doi:10.1016/j.jcrysgro.2004.09.007