Triclosan
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| Général | |||||
| Formule brute | C12H7Cl3O2 | ||||
| Nom IUPAC | 5-chloro-2-(2,4-dichlorophénoxy)phénol | ||||
| Numéro CAS | 3380-34-5 | ||||
| Apparence | poudre blanche | ||||
| Propriétés chimiques | |||||
| pKa | |||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 289,53 g·mol−1 | ||||
| Température de fusion |
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| Température de vaporisation |
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| Solubilité | |||||
| Densité | |||||
| Température d'auto-inflammation |
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| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Pression de vapeur saturante |
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| Viscosité dynamique | |||||
| pKa | |||||
| Pharmacologie | |||||
| Voie d'administration | |||||
| Biodisponibilité | |||||
| Métabolisme | |||||
| Demi-vie | |||||
| Excrétion | |||||
| Caractéristiques commerciales | |||||
| Noms | |||||
| Classe | |||||
| Autres | |||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Caractère psychotrope | |||||
| Catégorie | à définir | ||||
| Mode(s) de consommation |
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| Autres noms | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le triclosan est un agent antifongique et antibactérien à large spectre. Il est aussi appelé 5-chloro-2-(2,4-dichlorophénoxy)phénol.
On le trouve dans des savons, des déodorants, des dentifrices et beaucoup de produits de consommation courante sont imprégnés de triclosan : ustensiles de cuisine, jouets, literie, sacs poubelle... Il diminue la contamination bactérienne sur les mains et les produits traités.
Le triclosan a été suspecté de causer le développement de bactéries plus résistantes. Mais aucune étude n'a pu prouver cet effet à ce jour.
Des études ont montré que le triclosan peut se combiner avec le chlore pour former du chloroforme[1] gazeux. Les conditions nécessaires à cette réaction chimique exigent un excès significatif de chlore ainsi qu’une forte concentration de triclosan.
- ↑ Le chloroforme est classé comme probable cancérigène.
