Sulfate de magnésium

Le sulfate de magnesium est un composé chimique de formule MgSO₄ communément appelé "sel d'Epsom" ou "sel amer". Ce sel peut être présenté sous la forme anhydre ou hydratée. La forme anhydre réagit de façon exothermique avec l'eau. En solution dans l'eau, le sulfate de magnésium produit des cations magnésium Mg²⁺ et des anions sulfate SO₄^2-.

[modifier] Origine

Le sel d'Epsom est un sel très différent du sel de mer ou du sel de table composé essentiellement de chlorure de sodium. A l'origine, on le produisait en faisant bouillir de l'eau minérale d'Epsom. Aujourd'hui, ce sel est obtenu à partir d'hydrates silicieux de magnésium.

[modifier] Pharmacopée

Le sel d'Epsom est utilisé depuis des siècles pour différentes indications :

traitement des problèmes de peau
arythmie cardiaque
éclampsie
asthme
laxatif ou purgatif pour le soulagement de la constipation occasionnelle
additif pour des bains minéralisés relaxants
problème de croissance des ongles

[modifier] Cosmétique

Le sulfate de magnésium hydraté est utilisé pour stabiliser les émulsions inverses. La forme anhydre est utilisée pour formuler des produits chauffants: souvent des exfoliants à appliquer sur peau humide et qui réagissent de façon exothermique avec l'eau.

[modifier] Agriculture

Le magnésium (Mg) est indispensable pour la formation de la chlorophylle dans la feuille. Il est donc parfois utile d'apporter des engrais contenant du magnésium aux plantes pour augmenter leur croissance et leur production. La forme principale utilisée est le sulfate de magnésium (MgSO₄)plus ou moins hydraté.Il peut être épandu au sol où il sera solubilisé par la pluie. Il peut être aussi apporté par aspersion d'une solution sur les feuilles (engrais foliaire). Il y a aussi par la même occasion un apport de soufre (S)aux plantes. L'avantage du sulfate de magnésium comparé à d'autres minéraux riches en magnésium comme la dolomie (qui est un carbonate double de magnésium et de calcium) est sa grande solubilité. Par exemple, l'Epsomite (MgSO₄, 7H₂O), sulfate hydraté, présente une solubilité de 85 kilos pour 100 litres d'eau à 0° Celsius. En présence d'eau, ce sel produit des anions sulfate SO₄^2- et des cations magnesium Mg²⁺. Dans le sol, Mg²⁺ peut être fixé sur le complexe d'échange ou bien absorbé directement par les racines. L'absorption par les racines de Mg²⁺ et celle du cation potassium K+ sont antagonistes, c'est-à-dire que lorsque la solution du sol s'enrichit en Mg²⁺, l'absorption de K+ diminue, et vice-versa. Les cations sulfate SO₄^2- apportés au sol par le sulfate de magnésium sont considérés comme acidifiants, mais c'est aussi une source de soufre pour les plantes qui ont besoin d'un complément de soufre (crucifères, mais aussi d'autres plantes dans certaines situations).