Pyrite
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Catégorie II : sulfures et sulfosels |
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| Formule brute | disulfide de fer (FeS2) | ||
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| Masse moléculaire | 119,98 g/mol | ||
| Couleur | doré pâle, terne | ||
| Classe cristalline ou groupe d'espace | Dyakisdodécaédrique,  |
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| Système cristallin | cubique | ||
| Clivage | faible à {100} et {110} | ||
| Habitus | cubique, les faces peuvent être striées, mais aussi souvent octaèdre ou pyritoèdre | ||
| Fracture | irrégulière, parfois conchoïdale | ||
| Échelle de Mohs | 6 - 6,5 | ||
| Éclat | métallique, brillant | ||
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| Trait | vert-noire à marron avec une odeur de soufre | ||
| Transparence | opaque | ||
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| Densité | 4,95 - 5,10 | ||
| Température de fusion | 1 177-1 188 °C | ||
| Fusibilité | Fond et donne une boulette magnétique | ||
| Solubilité | Faiblement soluble dans HNO3 | ||
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| Magnétisme | magnétique après chauffage | ||
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La pyrite fut remarquée des anciens pour les étincelles qu'elle produit sous les chocs, mais aussi pour son éclat métallique d'un jaune froid semblable à celui du laiton qui le fit parfois nommer or des fous. Son nom provient du grec πυρίτης (λίθος) – pyrítēs (líthos) – littéralement « pierre à feu ».
C'est un sulfure de fer courant dans la nature. De formule FeS2. Il appartient au système cristallin cubique, ses cristaux prennent souvent des formes dodécaédriques aux faces pentagonales et aux dimensions parfois impressionnantes.
La pyrite fut plus exploitée comme source de soufre que de fer. Cette industrie très polluante tend cependant à être remplacée par d'autres procédés.
Il y a quarante mille ans, l'homme mit au point une sorte de briquet constitué d'une pyrite et d'un silex qui produisait une étincelle par percussion. Le temps a souvent transformé la pyrite de ce dispositif en limonite lorsqu'on en découvre lors de fouilles.
La présence de pyrite dans les mines de charbon est source d'accidents : les étincelles résultant du choc des outils métalliques avec la pyrite peuvent provoquer un coup de grisou.
De plus, la pyrite est reconnue comme un agent nuisible lorsqu'elle se retrouve dans les granualts servant à la fabrication du béton. Lorsque la pyrite devient active, elle affaiblit les fondations des bâtiments. Il est donc important de faire analyser sa composition avant l'achat d'une propriété.
Elle n'est pas utilisée comme source de fer pour la fabrication de l'acier car le coût d'extraction est supérieur par rapport à l'hématite (Fe2O3) ou à la magnétite (Fe3O4). L'extraction du fer à partir de la pyrite permet également l'obtention d'une fonte qui doit cependant être soufflée à l'oxygène pour éliminer le soufre en solution. Les derniers procédés de biolixiviation ont permis l'extraction du chrome à partir de la pyrite.
[modifier] Voir aussi
[modifier] Sources
Ole Johnsen, L'encyclopédie des minéraux, édition française Delachaux et Niestlé, Paris 2002
