Polyacide

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Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H⁺ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.

Exemple de réaction :

H₃PO₄ + OH^- -> H₂PO₄^- + H₂O

H₂PO₄^- + OH^- -> HPO₄^2- + H₂O

HPO₄^2- + OH^- -> PO₄^3- + H₂O

[modifier] Exemples de polyacides

• Diacides :
  • Acide sulfurique : H₂SO₄
  • Ion oxonium : H₃O⁺
  • Acide chromique
• Triacides :
  • Acide phosphorique : H₃PO₄
  • Acide citrique : C₆H₈O₄

[modifier] Voir aussi

• Liste des acides

• Acides
  • Acide fort
  • Acide faible
  • Acide conjugué

• Base
• pH
• Solution tampon
• Électrochimie

[modifier] Articles connexes

• Sécurité des laboratoires

• Portail de la chimie