Discuter:Orbitale moléculaire

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

	Orbitale moléculaire fait partie du projet chimie, qui a pour but d'enrichir le contenu de Wikipédia sur les sujets liés à la chimie. Si vous voulez participer, vous pouvez modifier cet article, ajouter des {{chimieboxes}} et les mettre à jour si nécessaire ou visiter la page du projet, où vous pourrez vous joindre au projet et consulter la liste des tâches et des objectifs. Le portail chimie pourrait aussi vous intéresser. Vous trouverez sur cette page des conseils spécifiques à la rédaction des articles en chimie.
Bon début	Cet article a été classé comme d'Avancement BD selon le Tableau d'évaluation du projet. (Voir les statistiques)
Maximum	Cet article a été classé comme d'Importance maximum selon le Tableau d'évaluation du projet. (Contester ?)

Je place ici provisoirement la définition "d'orbitale moléculaire" qui était dans l'article "orbitale atomique (et qui par conséquent n'aviat rien a y faire), afin de ne pas perdre d'information. Cettedéfinition utilise des termes simples et compréhensibles. A voir si on ne pourrait pas s'en servir pour simplifier l'article actuel. Rhadamante 23 novembre 2006 à 15:21 (CET)

[modifier] Orbitales moléculaires

Par définition, une orbitale moléculaire est une combinaison linéaire d'orbitales atomiques. Pour pouvoir être formée, deux conditions sur les orbitales atomiques de départ doivent être réunies :

  - avoir des énergies proches
  - avoir les mêmes symétries

Il existe deux grands types de liaisons, définies suivant la symétrie du recouvrement entre orbitales atomiques de départ : les liaisons σ et π.

a. Les orbitales σ Les orbitales σ sont formées par recouvrement axial d'orbitales atomiques. L'axe de liaison est axe de révolution pour la distribution des charges. L'exemple le plus simple en est donné par le recouvrement de deux orbitales 1s dans la formation des orbitales σ liantes et σ* anti-liantes de la molécule de dihydrogène H². Des orbitales σ peuvent aussi être formées à partir d'orbitales de type p si ces dernières sont dirigées le long de l'axe reliant les deux atomes.

a. Les orbitales π Les orbitales π sont formées par recouvrement de part et d'autre de l'axe d'orbitales atomiques.

La combinaison linéaire de deux orbitales atomiques de même énergie donne naissance à deux orbitales moléculaires : l'une liante, l'autre antiliante; On appelle orbitale molécule liante, une orbitale moléculaire symétrique qui correspond à une accumulation de charge entre les deux noyaux. De la même façon, on appelle orbitale molécule antiliante, une orbitale moléculaire antisymétrique qui correspond à une densité de charge nulle entre les deux noyaux, d'où la présence d'un plan nodal (probabilité de présence des électrons nulle) perpendiculaire à l'axe de liaison. D'un point de vue énergétique, on peut schématiser ces orbitales sur des diagrammes d'énergie.