Nitrate d'ammonium

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Nitrate d'ammonium
Général
Formule brute NH4NO3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Nitrate d'ammonium
Numéro CAS [6484-52-2]
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC {{{ATC}}}
Apparence solide blanc
Propriétés physiques
Masse moléculaire 80,04336 g/mol
Température
de fusion		 169 °C
Température
de vaporisation		 approx. 210 °C decomp
Solubilité 119 g/100 ml (0 °C,eau)

190 g/100 ml (20 °C)
286 g/100 ml (40 °C)
421 g/100 ml (60 °C)
630 g/100 ml (80 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)
Densité 1,73 , solide
vitesse de détonation 5170 m/s
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide -365 kJ/mol
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R {{{r}}}
Phrases S {{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique apolaire de formule brute NH4NO3, principalement utilisé comme engrais hautement azoté. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.

[modifier] Propriétés

Solubilité aqueuse
Solubilité aqueuse

C'est une substance cristalline, inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. La dissolution dans l’eau de substances dont la solubilité varie avec l’augmentation de température est un processus endothermique.

NH4NO3 (s) → NH4 + (aq) + NO3 − (aq)

Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N2O gazeux et eau. On le fabrique par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.



[modifier] Utilisations

Étant un agent oxydant fort, il peut être utilisé pour faire des explosifs. Dans cette dernière utilisation il est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City ou celui de Bali. Il est également responsable de l'explosion de l'Ocean Liberty à Brest en 1947 et de l'explosion accidentelle de l'usine AZF de Grande Paroisse près de Toulouse.

En tant qu'oxydant, il est également utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).