Discuter:Liaison hydrogène

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liaison hydrogène : liaison intermoléculaire, plus faible qu’une liaison de valence, qui ne s’établit qu’entre certaines molécules et qui implique toujours un atome d’hydrogène ; dans l’eau, les molécules d’eau sont " associées " par liaison hydrogène

La liaison hydrogène n'est-elle pas justement un liaison de van der Waals et de plus elle s'effectue bien sur des dipoles non ?? (comme c'est le cas pour l'eau dans l'exemple) - pIch 15 octobre 2006 à 15:55 (CEST)

Je ne sais pas. En effet, ce sont les attractions crées par une bonne différence de polarité entre les dipôles (dû la différence d'électronégativité) des molécules respectives qui causent cette fameuse liaison hydrogène. Plus la différence de polarité est forte entre deux dipôles, plus l'attraction est grande. Je n'en sais pas plus. J'avoue que je suis un peu confuse... Je crois que tout ceci nécessite un éclaircissement, que je ne suis en mesure de donner... Quelqu'un peut nous aider? Cfmr 17 octobre 2006 à 20:12 (CEST)

La liaison hydrogène est un peu un cas a part, d'ou son nom. Plus forte que les liaison de type Van der Walls ( un ordre de grandeur), mais plus faible qu'une laison covalente. En énergie de liaison, c'est plus qu'une interaction entre des dipoles ( bien que dans l'enseignement elle soit présenté comme cela, par souci de simplification. En chimie, jusqu'a bac+2, fac ou prepa, on apprend plein de chose, et à partir de bac+3, on nous dit que ce qu'on a vu avant étaient trop simplifié, donc faux !). Pour ce qui est de la relation entre le dipole et la liaison hydrogène, il n'y a pas vraiment de relation. Par exemple dans le cas d'une laison C-F, la liaison est tres polaire, mais le fluor accepte difficilement une liaison hydrogène, de faible énergie ( 10kJ/mol., au lieu de 20kJ/mol pour une liaison hydrogène avec un oxygène). La liaison joue plutot sur le caractère basique de l'accepteur. J'ai pas de ref d'un bouquin sous la main, mais je peu chercher. Paul76 18 octobre 2006 à 09:55 (CEST)