Hydrure de sodium
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| Général | |||||
| Formule brute | NaH | ||||
| Nom IUPAC | Hydrure de sodium | ||||
| Numéro CAS | [7646-69-7] | ||||
| Apparence | cristaux cubiques blancs à gris ou aiguilles argentées |
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| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 23.99 g.mol-1 | ||||
| Température de fusion |
décomposition à 425°C | ||||
| Solubilité | explose dans l'eau réagit violemment avec l'éthanol s'enflamme dans l'air humide soluble dans NaOH fondu |
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| Densité | 1,39g/cm³ | ||||
| Température d'auto-inflammation |
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| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Pression de vapeur saturante |
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| Viscosité dynamique | |||||
| pKa | |||||
| réagit violemment avec l'eau | |||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Classification UE | Inflammable (F) | ||||
| Phrases R | R15 | ||||
| Phrases S | S(2), S7/8, S24/25, S42 | ||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L'hydrure de sodium est un composé chimique de formule NaH. Il est surtout utilisé comme base forte dans les réactions de synthèse organique. C'est un cristal ionique insoluble dans les solvants organiques (bien qu'il soit apparemment soluble dans le sodium fondu), ce qui s'explique par le fait que H- est un anion qui n'existe pas en solution. NaH réagit donc lorsqu'il se trouve à la surface d'un solide uniquement.
[modifier] Propriétés et structure
NaH est produit par la réaction directe entre de l'hydrogène et du sodium liquide. L'hydrure de sodium est incolore, même si les échantillons semblent généralement gris. Tout comme l'hydrure de lithium LiH, l'hydrure de potassium KH et l'hydrure de rubidium RbH, il adopte une structure[1] NaCl. Dans ce motif, chaque cation Na+ est entouré par 6 anions H- dans une géométrie octaédrique.
[modifier] Applications dans la synthèse organique
L'hydrure de sodium est très largement utilisé en chimie organique. Il est capable de capter un proton à un large éventail d'acides de Brønsted, même parmi les plus faibles, donnant les dérivés de sodium correspondants. Il est surtout employé pour déprotoner des acides carboxylliques et des analogues.
