Ferrocyanure de potassium

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Ferrocyanure de potassium
Général
Formule brute	K4[Fe(CN)6]
DCI	{{{DCI}}}
Nom IUPAC	hexacyanoferrate (II) de tétrapotassium
Numéro CAS	13943-58-3 (anhydre) 14459-95-1 (Trihydrate)
Numéro EINECS	{{{EINECS}}}
Code ATC	{{{ATC}}}
Apparence	solide jaune citron
Propriétés physiques
Masse moléculaire	368,34 g/mol (anhydre)
Température de fusion	70 °C
Température de vaporisation	> 400 °C (decomp)
Solubilité	soluble dans l'eau 3370 g/l (20 °C) insoluble dans l'éthanol
Densité	1,85 (anhydre)
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente de fusion	N/A
Chaleur latente de vaporisation	N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE	{{{classification}}}
Phrases R	{{{r}}}
Phrases S	{{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le ferrocyanure de potassium, aussi appelé hexacyanoferrate (II) de tétrapotassium ou prussiate jaune, est un sel complexe de formule K₄[Fe(CN)₆] , généralement trihydraté. Il se présente sous la forme de cristaux jaune citron solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool éthylique.

Ce composé est stable à température ambiante, mais s'il est chauffé ou mis en milieu acide, il se décompose, notamment en Cyanure d'hydrogène HCN très toxique.
Il réagit avec les ions Fer (III) pour former un complexe insoluble bleu appelé bleu de Prusse selon la réaction:
K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^{4 -} --> KFe[Fe(CN)₆]
Il réagit aussi avec les ions Fer (II) pour former un précipité blanc selon la réaction:
2 K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^{4 -} --> K₂Fe[Fe(CN)₆]
Ce précipité s'oxyde à l'air pour former du bleu de Prusse.

Il est utilisé en œnologie pour éliminer les traces de fer, de cuivre et de métaux lourds des vins rosés et blancs. Il est aussi utilisé dans la synthèse du Ferricyanure de potassium. C'est aussi un additif alimentaire.

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