Discuter:Dioxyde de carbone

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Sommaire 1 Pourquoi catégorie transport ? 2 CO2 = composés organique? 3 CO2 4 utilisation industriel 5 Liaison chimique carbone - Hydrogéne 6 Exactitude de la phrase suivante? 7 Solubilité du CO2 en fonction de la température

[modifier] Pourquoi catégorie transport ?

J'ai posé déjà cette question, au bistrot, mais je ne la trouve plus. Donc : soit elle a disparu, soit elle a été déplacée, soit elle gène des puissances occultes ;-)

Donc, disais-je, pourquoi l'article sur le dioxyde de carbone est il classé dans la catégorie "transport" ?

Hummm ? alors la exellente question

Averell 7 jul 2004 à 11:32 (CEST)

[modifier] CO2 = composés organique?

combien la t-il de carbone

[modifier] CO2

LE GAZ CARBONIQUE EST IL PLUS LOURD QUE L'AIR

Comme le gaz carbonique est un des composants de l'air, c'est un peu étonnant comme question ;)

Ceci dit, le CO2 est effectivement plus dense que l'air Piratmac 8 octobre 2006 à 15:50 (CEST)

[modifier] utilisation industriel

question comment produit t on le co2 a usage industriel PHILIPPE le 16 05 05

Comment calculer la puissance fournit par ce gaz carbonique et la traduire en puissance frigorifique. RICHARD le 29 11 2006

[modifier] Liaison chimique carbone - Hydrogéne

J'aimerai connaitre la température nécessaire pour casser la double liaison Carbone-Oxygéne du CO2.

[modifier] Exactitude de la phrase suivante?

"Cette glace carbonique ne laissant aucun résidu tout en produisant très rapidement une grande quantité de froid (150 fr/h/kg à -78,5 °C) l'homme lui a rapidement trouvé de multiples utilisations."

Je pense que la valeur dépend de la forme du solide de CO2 et plus précisement du ration surface/volume. La sublimation plus rapide si la surface est importante pour un volume donné, et réciproquement si la forme est très compacte.

Je modifie la phrase comme suit "Cette glace carbonique se sublime en ne laissant aucun résidu et produit très rapidement une grande quantité de froid (150 fr/h/kg à -78,5 °C), l'homme lui a donc rapidement trouvé de multiples utilisations."

[modifier] Solubilité du CO2 en fonction de la température

Bonjour, J'ai relevé une apparente contradiction entre deux articles. Dans le présent article intitulé Dioxyde de carbone il est écrit que "...l'acide carbonique (H2CO3) [...] est plus soluble dans l'eau chaude que froide." Inversement, dans l'article intitulé "Rejets de CO2", on peut lire: "La quantité de CO2 que peut absorber un litre d'eau diminue à mesure que l'eau se réchauffe." Evidemment, du point de vue des conséquences sur l'environnement, ce n'est pas du tout la même chose! Je crois qu'il faut ici distinguer deux phénomènes distincts en fonction de la température: - d'une part, la variation du ratio d'équilibre [H2CO3]/[CO2 dissous] (ou, de manière équivalente, celle du pK du couple acide/base); - d'autre part, celle de la solubilité globale des espèces H2CO3 + C02, c'est-à-dire celle des concentrations des espèces dans la solution en équilibre avec la phase vapeur CO2 à la pression atmosphérique (ou bien pour une pression partielle donnée de CO2). En fait, ce qu'il importe de savoir du point de vue écologique, c'est si le réchauffement des océans a un effet régulateur en augmentant la capacité d'absorption du CO2 atmosphérique, ou l'inverse. Les auteurs des deux articles (ou quelqu'un d'autre) pourraient-ils éclaircir ce point? Merci d'avance!

Laurent GUILBERT

Je n'ai pas pu vérifier que la solubilité de H2CO3 augmente avec la température. Néanmoins le problème est largement plus complexe qu'une simple histoire de solubilité. Le CO2 se dissout dans l'eau (mais sa solubilité dépend beaucoup du pH, de la présence d'autres ions...) et forme 0,2-1% de H2CO3. H2CO3 s'ionise en partie et forme des bicarbonates et des carbonates. Selon le contre-ion, ces sels peuvent être insolubles (calcium, magnésium...) et cela déplace l'équilibre vers H2CO3. D'un autre côté, plus la concentration en H2CO3 augmente, plus les sels de calcium (notamment) deviennent solubles ; pourtant, le carbonate de calcium précipite à chaud. Plus plein d'autres facteurs... En résumé, c'est l'enfer ! Une chose est sûre : le CO2 est plus soluble dans l'eau froide.

D'un point de vue environnemental, je crois que la question est mal posée. La question n'est pas SI la Terre va pouvoir rééquilibrer les émissions de CO2/les températures mais EN COMBIEN DE TEMPS elle va le faire. Le problème est que nous émettons trop vite le dioxyde de carbone de sorte que les mécanismes de contrôle sont débordés. En outre, on ne peut pas réduire ces contrôles à une simple histoire de solubilité du CO2. Le principal facteur est le stockage (ou le déstockage) du CO2 sous forme de carbonates et il faut tenir compte non seulement de l'aspect purement chimique mais aussi des organismes et des bactéries qui métabolisent le CO2. Une estimation donne 100 000 000 de gigatonnes de CO2 stockées sous forme de carbonates dans le fond des océans !!! – Steff-X 28 avril 2007 à 09:57 (CEST)

Aide pour devoir de svt sur dioxyde de carbone et dioxygene !!! S'il vous plait je sais que ce n'est pas le bon endroit pour ce genre de choses mais j'ai un devoir noté de svt a rendre dans 2 semaines et j'ai cherche partout mais je n'ai pas trouvé .. Voici mes questions : Quel organe produit le dioxygene ? Quel organe produit le dioxy de carbone ? Merci de repondre encore dsl +++