Cycle de Born-Haber

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Le cycle de Born-Haber, ou cycle de Born-Fajans-Haber, est une technique permettant de calculer l'énergie réticulaire (enthalpie de cristallisation) d'un cristal ionique.

La stabilité d'un cristal est caractérisée par son énergie réticulaire $E r$ . Cette dernière représente la quantité d'énergie nécessaire pour décomposer une mole d'un solide cristallisé en ses constituants en phase gazeuse. Plus l' $E r$ est importante, plus le solide est stable.

[modifier] Exemple de calcul

L'exemple classique est celui du réseau de chlorure de sodium NaCl. L'énergie réticulaire correspond à l'énergie libérée lors de la formation du réseau de NaCl à partir des ions $N a +$ et $C l -$ à l'état gazeux. Voici les différentes étapes nécessaires pour transformer du sodium métallique $N a$ et du dichlore gazeux ( $C l 2$ ) en un cristal de chlorure de sodium :

Le sodium métallique solide est transformé en sodium gazeux, l'énergie nécessaire pour cette transformation correspond à l'énergie de sublimation : $Δ H s u b l$
Le sodium gazeux atomique est ionisé en ion $N a +$ , l'énergie nécessaire est l'énergie d'ionisation : $Δ H I$
Le dichlore gazeux est dissocié homolytiquement en deux atomes de chlore gazeux, l'énergie nécessaire est l'énergie de dissociation : $Δ H D$
Le chlore gazeux atomique reçoit 1 électron et devient $C l -$ , l'énergie nécessaire est l'énergie d'électro-affinité : $Δ A E$
Nous avons encore l'énergie de formation, qui représente l'énergie reçue ou absorbée lors de la formation du chlorure de sodium à partir des éléments à l'état natif (soit le sodium métallique, et le dichlore gazeux) : $Δ H f$