Cyanate d'ammonium

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Cyanate d'ammonium
Général
Formule brute
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC
Numéro CAS
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence
Propriétés chimiques
pKa
Propriétés physiques
Masse moléculaire
Température
de fusion
Température
de vaporisation
Solubilité
Densité
Température
d'auto-inflammation
Point d'éclair
Limites d'explosivité
dans l'air
Pression de
vapeur saturante
Viscosité dynamique
pKa
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R {{{r}}}
Phrases S {{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Pharmacologie
Métabolisme
Demi-vie
Excrétion
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le cyanate d'ammonium a pour formule NH4CNO, il se présente sous forme de cristaux incolore de masse molaire 60,06 g·mol−1

Au début du siècle, avant la chimie organique, les chimistes isolaient des composés purs et déterminaient leurs propriétés et leur composition élémentaire. Un petit nombre de molécules organiques étaient néanmoins préparées au laboratoire par décomposition ou transformation d'autres corps.

Par exemple:

Friedrich Wöhler obtint l'urée de la façon suivante: on chauffe à ébullition pendant 15 mn , une solution aqueuse saturée de cyanate d'ammonium. Après refroidissement dans la glace, on ajoute goutte à goutte, quelques ml d'acide nitrique concentré qui précipite un solide blanc qui est filtré, lavé à l’éther et séché. On mesure ensuite le point de fusion que l’on compare à celui du produit de départ et à celui de l’urée pure.

\mathrm{NH_4OCN \ \xrightarrow {60 ^{\circ}C} \ H_2NCONH_2}


Points de fusion : NH4CNO non mesurable > 250°C.
Urée O=C(NH2)2 130-135°C

Actuellement, l'obtention du cyanate d'ammonium s'effectue par neutralisation de l'ammoniac par l'acide cyanique.

\mathrm{NH_3 + HOCN \longrightarrow NH_4OCN}

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