Chromatographie à échange d'ions
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La chromatographie à échange d’ions (ou chromatographie à ions) est un type de chromatographie en phase liquide permettant de séparer des molécules ioniques. C’est une technique chromatographique couramment utilisée en chimie analytique, notamment pour le contrôle de la qualité de l’eau.
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[modifier] Phase stationnaire
Les phases stationnaires utilisées en chromatographie à ions sont des résines échangeuses d’ions synthétiques, soit des « matériaux polymériques de masse molaire élevée qui contiennent de nombreux groupements fonctionnels ioniques par molécule. »[1] En chromatographie à ions, une phase stationnaire peut contenir soit des groupements fonctionnels anioniques (pour les échanges de cations), soit cationiques (pour les échanges d’anions). Avec une phase stationnaire comprenant des cations, les anions progresseront dans la colonne à des vitesses différentes selon leur charge, leur taille et leur polarisabilité[2] et les cations ne seront pas retenus lors de leur parcours dans la colonne (vu qu’ils ne feront pratiquement pas d’interactions avec la phase stationnaire).
[modifier] Éluant
La force de l’éluant en chromatographie à ions est déterminée par jusqu’à quel point il est ionique. Plus un éluant contient des ions, plus l’ion d’intérêt va éluer rapidement. Par exemple, si l’ion d’intérêt est un anion, augmenter la force de l’éluant aura comme effet qu’il y aura davantage d’anions provenant de l’éluant pour faire compétition à l’anion d’intérêt pour le nombre limité de sites cationiques de la phase stationnaire. L’anion d’intérêt pourra donc faire moins d’interactions avec la phase stationnaire et sera donc moins retenu par la colonne d’où l’élution plus rapide.
[modifier] Détection
Un détecteur de conductivité est souvent utilisé avec ce type de chromatographie vu la nature ionique des analytes. Une colonne de neutralisation de l’éluant est habituellement combinée à ce type de détecteur afin de supprimer la conductivité de l’éluant sans toutefois affecter celle de l’analyte.[1] Ceci présente l’avantage de permettre l’utilisation de plus faibles concentrations en analyte pour obtenir une sensibilité acceptable.
[modifier] Voir aussi
[modifier] Liens internes
[modifier] Notes et références
- ↑ a b Skoog, D.A., West, D.M. et F.J. Holler, Chimie analytique, 1ère édition, Bruxelles, Édition De Boeck, 1997, p. 710-714.
- ↑ Hedrick, E. et T. Behymer, U.S. EPA Determination of Perchlorate in Drinking Water by Ion Chromatography with Suppressor Conductivity and Electrospray Ionization Mass Spectroscopy [En ligne]. Mars 2005 [21 mars 2008]. Disponible sur Web : http://www.epa.gov/nerlcwww/m_332_0.pdf
