Chiffre significatif

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Dans une mesure physique, le nombre de chiffres significatifs détermine la précision de la mesure. En écriture décimale, c'est le nombre total de chiffres, sans compter les éventuels zéros qui se trouvent « à gauche », c'est-à-dire à gauche du premier chiffre non nul. On peut dire aussi que :

les chiffres autres que zéro sont toujours significatifs.
Les zéros sont significatifs lorsqu'ils se trouvent à droite du premier chiffre autre que zéro. Ils ne sont pas significatifs lorsqu'ils se trouvent à la gauche du premier chiffre autre que zéro.

Exemples :

« 0,00705 kg » possède 3 chiffres significatifs (en gras)
« 654,0 s » possède 4 chiffres significatifs

En notation scientifique, tous les chiffres de la mantisse sont significatifs.

[modifier] Chiffres significatifs et opérations

Lors d'un calcul, les données sont parfois fournies avec des nombres de chiffres significatifs différents. Le résultat du calcul doit alors être exprimé avec le nombre de chiffres significatifs de la donnée qui en possède le moins.

Après une addition ou une soustraction, le résultat ne doit pas avoir plus de décimales que le nombre qui en comporte le moins.

Exemple :

On calcule la masse molaire du thiosulfate de sodium pentahydraté Na₂S₂O₃ , 5H₂O :

M(Na) = 23,0 g.mol^-1
M(O) = 16,0 g.mol^-1
M(S) = 32,05 g.mol^-1
M(H) = 1,008 g.mol^-1
M(Na₂S₂O₃ , 5H₂O) = 248,2 g.mol^-1 (M(Na) et M(O) n'ont qu'une décimale)

Après une multiplication ou une division, le résultat ne doit pas avoir plus de chiffres significatifs que la valeur la moins précise.

Exemple :

On dissout une masse m = 6,17 g de thiosulfate de sodium pentahydraté M = 248,2 g.mol^-1 dans un volume V = 150,0 mL de solution, la concentration molaire apportée, c, est :

$c = \frac{m}{MV} = \frac{6,17}{{248,2}\times{150,0\times10^{-3}}}$