Borane
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| Général | |||||
| Formule brute | BH3 | ||||
| Nom IUPAC | borane | ||||
| Numéro CAS | |||||
| Apparence | |||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | |||||
| Température de fusion |
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| Température de vaporisation |
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| Solubilité | |||||
| Densité | |||||
| Température d'auto-inflammation |
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| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Pression de vapeur saturante |
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| Viscosité dynamique | |||||
| pKa | |||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Un borane est une molécule composé d'atomes de bore et d'hydrogène, aussi appelé hydrure de bore (ou borohydrure). Par abus de langage, on appelle aussi borane la trihydrure de Bore BH3, molécule extrémement réactive qui se dimérise en B2H6 à l'état gazeux.
Il existe une cinquantaine d'hydrure de bore caténés repartis en deux catégories: Les nido-borane (BnHn+4) et les arachno-boranes (BnHn+6). Il existe une cinquantaine d'anion hydrure de bore caténés répartis en trois catégorie : Les chloro-boranes (BnHn(2-)) ayant une structure polyhédrique régulière, il sont très stable et non basique (n peut aller de 6 à 12). Les Nido-borane (BnHn+3(-)). Les arachno-boranes (BnHn+5(-)).
Préparation :
A partir d'un halogène: 2BF3(g)+6NaH(s)->B2H6(g)+6NaF(s)
L'hydrure de bore peut donner des complexes tetracoordonnés : BH4(-) qui sert notamment à la réduction des cétones, aldéhyde et acide carboxylique.
