Atome à N électrons
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Pour consulter un article plus général, voir atomeEn mécanique quantique et physique atomique, on appelle atome à N électrons, l'équation de Schrödinger considérant N électrons "gravitant" autour d'un noyau de charge Z . Si Z = N , il s'agit d'un atome. Si Z= N-k, il s'agit d'un anion de charge -k . Si Z = N+k, il s'agit d'un cation de charge +k. La série s'appelle isoélectronique.
On constate que le spectre de telles séries sont similaires. Ainsi l'ion hydrure, l'hélium, le cation Li+ et le cation Be++ sont comparables.
D'autre part , le comportement chimique d'un chlorure Cl-, de l'argon, et du cation potassium K+, nonobstant leur charge est similaire : très stables, ils sont quasi-inertes chimiquement. Aussi bien dans un cristal de chlorure de potassium, la liaison dans le cristal se réduit-elle à une attraction électrostatique de "boules quasi-impénétrables" (ceci résultant du principe d'exclusion de Pauli).
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