Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide

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L'équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide (oxydo-réduction ou rédox) requiert premièrement de connaître les deux couples des composés qui vont réagir soit en calculant le degré d'oxydation, soit avec la règle du gamma (il faut pour cela connaître les potentiels). On peut ainsi prévoir que l'oxydant du premier couple va réagir avec le réducteur du second couple, ou inversement le réducteur du premier couple va réagir avec l'oxydant du second couple.

NB : Pour un couple de composés le premier désigné est toujours l'oxydant, et le second le réducteur. Ainsi dans Fe³⁺/ Fe²⁺, Fe³⁺ est l'oxydant et Fe²⁺ le réducteur.

Ensuite, pour équilibrer une équation, il faut suivre les règles suivantes dans l'ordre :

Équilibrer en composé
Équilibrer les oxygènes avec la molécule H2O
Équilibrer les hydrogènes avec H⁺
Équilibrer en charge en rajoutant des électrons (e)

[modifier] Exemple

Soit les couples Fe³⁺ / Fe²⁺ et MnO₄^- / Mn²⁺.

5× ( Fe²⁺ → Fe³⁺ + e- )

1× ( MnO₄^-+ 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O )

Chaque demi-équation doit être multipliée par le nombre d'électrons de l'autre demi-équation. L'oxydant du couple 1 réagira avec le réducteur du couple 2 (d'après la règle du gamma).

Équation finale :

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O