Trioxyde de soufre
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Général | |||||
Formule brute | SO3 | ||||
Nom IUPAC | Trioxyde de soufre | ||||
Numéro CAS | 7446-11-9 | ||||
Apparence | |||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 80,06 u | ||||
Température de fusion |
16,9°C | ||||
Température de vaporisation |
45°C | ||||
Densité | 1,92 g/cm³ | ||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | 256,77 J/mol·K | ||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | -397,77 kJ/mol | ||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | 24,02 J/mol·K | ||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le trioxyde de soufre a pour formule chimique SO3.
Le trioxyde de soufre est un liquide, de densité 1,92 g/cm³, de point d'ébullition +43,7°C, et de point de fusion +16,8°C.
Il peut être obtenu par synthèse industrielle grâce à l'oxydation du dioxyde de soufre par l'oxygène de l'air :
- 2SO2 + O2 = 2SO3
Mélangé à de l'eau, il produit de l'acide sulfurique (H2SO4) :
- SO3 + H2O = H2SO4 (+ 88 kJ)
qui, en chauffant, bout à ~290°C, et se redécompose en trioxyde de soufre et en eau à 340°C.
[modifier] Formation
De grandes quantités de dioxyde de soufre (SO2) sont produites en brûlant du soufre au cours de la fabrication de l’acide sulfurique. Sous l’action d’un catalyseur, ces molécules se recombinent à un autre atome d’oxygène, en sorte que la plus grande partie du dioxyde de soufre fabriqué est transformé en trioxyde de soufre. Cette transformation est très lente en l’absence de catalyseur, comme c’est le cas, dans les goutellettes d’eau, lorsque le dioxyde de soufre atmosphérique devient du trioxyde de soufre.
[modifier] Sources
- WebElements
- Sigma-Aldrich Co.
- NIST Standard Reference Database
- European Chemicals Bureau
- Perma Pure LLC
- The Complete Book Of Ecstacy, Chapter 3
[modifier] Voir aussi