Trioxyde de soufre

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Trioxyde de soufre
anhydride sulfurique
Sulfan®
Général
Formule brute SO3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Trioxyde de soufre
Numéro CAS 7446-11-9
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence
Propriétés physiques
Masse moléculaire 80,06 u
Température
de fusion
16,9°C
Température
de vaporisation
45°C
Densité 1,92 g/cm³
Thermochimie
S0gaz, 1 bar 256,77 J/mol·K
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz -397,77 kJ/mol
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp 24,02 J/mol·K
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.


Le trioxyde de soufre a pour formule chimique SO3.

Le trioxyde de soufre est un liquide, de densité 1,92 g/cm³, de point d'ébullition +43,7°C, et de point de fusion +16,8°C.

Il peut être obtenu par synthèse industrielle grâce à l'oxydation du dioxyde de soufre par l'oxygène de l'air :

2SO2 + O2 = 2SO3

Mélangé à de l'eau, il produit de l'acide sulfurique (H2SO4) :

SO3 + H2O = H2SO4     (+ 88 kJ)

qui, en chauffant, bout à ~290°C, et se redécompose en trioxyde de soufre et en eau à 340°C.

[modifier] Formation

De grandes quantités de dioxyde de soufre (SO2) sont produites en brûlant du soufre au cours de la fabrication de l’acide sulfurique. Sous l’action d’un catalyseur, ces molécules se recombinent à un autre atome d’oxygène, en sorte que la plus grande partie du dioxyde de soufre fabriqué est transformé en trioxyde de soufre. Cette transformation est très lente en l’absence de catalyseur, comme c’est le cas, dans les goutellettes d’eau, lorsque le dioxyde de soufre atmosphérique devient du trioxyde de soufre.


[modifier] Sources

[modifier] Voir aussi