Discuter:Moteur à hydrogène

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

	Moteur à hydrogène fait partie du projet de la physique, qui a pour but d'enrichir le contenu de Wikipédia sur les sujets liés à la physique. Si vous voulez participer, vous pouvez modifier cet article ou visiter la page du projet, où vous pourrez vous y joindre et consulter la liste des tâches et des objectifs. Le portail de la physique pourrait aussi vous intéresser.
B	Cet article a été classé comme d'Avancement B selon le Tableau d'évaluation du projet. (Voir les statistiques)
Moyenne	Cet article a été classé comme d'Importance moyenne selon le Tableau d'évaluation du projet. (Contester?)

Sommaire 1 Ajout du moteur chimique à hydrogène non stocké dans l'article ? 2 question à propos du fonctionnement 3 production embarquée : avec quoi ? 4 Énergie, masse, volume. Ne pas tout mélanger 5 tchai 6 Comparatif

[modifier] Ajout du moteur chimique à hydrogène non stocké dans l'article ?

Je suis l'inventeur d'un moteur chimique à hydrogène non stocké. Ce système rend caduque les moteurs à hydrogène stocké (et la pile à combustible puisque celle-ci nécessite le stockage de l'hydrogène). Le principal intérêt de ce système est que pour l'automobile, il ne nécessite pas la création d'un réseau de transport et de distribution de l'hydrogène (station-services à hydrogène) et rend inutile la construction de nouvelles centrales nucléaires (prévue si le moteur à hydrogène stocké est généralisé). La demande de brevet est consultable sur http://www.LaboratoireLecler.org dans la partie News : Du système de production d'électricité au moteur à hydrogène ou directement sur http://www.LaboratoireLecler.org/0511737_DemandeFinale.pdf. Peut-on le mentionner dans l'article de Wikipedia sur le moteur à hydrogène ?

Fabien Lecler Contact@LaboratoireLecler.org

[modifier] question à propos du fonctionnement

salu moi ji connai rien o moteur a idro machin

j'ai une question à propos du fonctionnement. on considerera que l'on se place dans les conditions de temperature et de pressions standards - la réaction 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) (dans les conditions CSTP) à 25°C dans un milieu clos que se passe t'il? à 25°c H2 est gazeux, O2 est gazeux, et on produit H2O liquide. 3 moles de réactif (2 H2 et 1 O2) donne seulement 2 moles de produit (2 H2O). par definition un liquide est beaucoups plus condensé qu'un gaz, dans un milieu clos il se creer une depression, donc il s'agit d'une implosion plustot qu'une explosion (encore que dans l'article on parle de détonation) et même en considérant que la réaction libère une quantité d'énergie suffisante pour permettre à H2O liquide de passer à l'état gazeux, il se poserai encore une problème du fait que l'on a 3 moles de réactif et seulement 2 moles de produit, pour que 2 moles de gaz occupent un volume égal à 3 moles de gaz il faut fournir encore plus d'énergie, mais en considerant de l'on fournisse suffisament d'énergie la pression de début et de fin de réaction seront égales, pour que la pression soit superieure à la pression de début de réaction il faudrai que l'on fournisse une quantité d'énergie encore superieure. ici on ne considére pas les deperdissions d'énergis vers le milieu exterieur, n'oublions pas que les métaux qui consituent les matériaux support ont de par leur configurations electroniques et leur liaisons métalliques des trés grandes conductions thermiques et electriques. même si la réaction support libére des grandes quantitées d'énergie je pense que cette libération d'énergie n'est pas suffisante pour assurer une explosion.

commantaire de PoD

Je pense que la combustion de l'hydrogène produit **beaucoup** d'énergie. En plus, quand la réaction se produit, les réactifs sont à l'état gazeux donc l'eau produite est gazeuse (!!) dès le départ, si l'on peut dire. Tchai

[modifier] production embarquée : avec quoi ?

Produire de l'hydrogène par électrolyse de l'eau, c'est très bien, mais cela suppose que l'on dispose déjà de courant électrique, donc d'une source d'énergie. Le plus simple est alors d'utiliser un moteur électrique. Avec un rendement bien meilleur que la chaîne electrolyse-moteur à hydrogène. De même les autres modes de "production embarquée" sont-ils vraiment embarqués ?? tchai

[modifier] Énergie, masse, volume. Ne pas tout mélanger

D'après l'article hydrogène, la masse volumique de l'hydrogène (du dihydrogène, en fait) est 0,0899 kg/m³, sous-entendu à la pression et à la température usuelle. Évidemment ce n'est pas beaucoup, c'est un gaz léger...
D'après une recherche rapide sur le web, la combustion de l'hydrogène produit 40 kWh/kg.
Soit 3,6 kWh/m³ à la pression usuelle.
Et donc, à 200 bar, 720 kWh/m³.
Mais la "densité énergétique", si on l'exprime (??) en "kWh par kg" n'a rien à voir avec la pression. Voilà pourquoi je supprime l'ajout de 82.236.123.136. Et je vous invite à vérifier et clarifier tout ça. Tchai

[modifier] tchai

c'est trés interessant tchai laisse ton adresse voici la mienne ntc0122368462@hotmail.fr

[modifier] Comparatif

Interet par rapport à la pile à combustible? Avantages, inconvénient? Rendement? Bref beaucoup de réponses à apporter. Skiff 16 septembre 2007 à 11:20 (CEST)