Isomorphisme (chimie)

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forstérite
forstérite

Sommaire

[modifier] Chimie du solide

En chimie du solide, l'isomorphisme est la faculté de composés différents de cristalliser avec des mailles de même symétrie et dont les paramètres sont proches, ce qui leur permet de former des cristaux mixtes.

L’isomorphisme est classé en quatre espèces  :

fayalite
fayalite
  • Isomorphisme de première espèce : les deux composés ont une formule chimique très proche, le même nombre d'atomes et la même valence entre atomes correspondants. Exemple : olivine Mg2SiO4olivine Fe2SiO4: la célèbre série forstérite-fayalite.

On parle de vicariance lorsque les ions se remplacent partiellement (miscibilité incomplète).

  • Isomorphisme de deuxième espèce : les ions ont un rayon ionique proche mais une valence qui diffère d'une unité. La neutralité électrique est obtenue par remplacements couplés. Exemple : albite NaAlSi3O8anorthite CaAl2Si2O8.
  • Isomorphisme de troisième espèce : la variation de la charge d'une position atomique suite au remplacement d'un ion par un autre est compensée par un deuxième remplacement mobilisant des ions de charge opposée (remplacement couplé cationanion). Ce type d'isomorphisme est rare parmi les composés naturels. Exemple : sellaïte MgF2rutile TiO2.
  • Isomorphisme interstitiel : remplacement couplé ion-lacune. Ex.– tridymite SiO2 = XSiSiO4, - néphéline NaAlSiO4 (X = lacune).

Des composés qui possèdent le même type de structure cristalline mais ne donnent pas de cristaux mixtes sont dit isotypiques.

Les substitutions les plus fréquentes sont :

  • Si4+ par Al3+ en position tétraèdrique, mais le rayon de Al3+ lui permet aussi d'occuper des sites octaédriques.
  • Si4+ peut être remplacé aussi par Fe3+, Ti4+
  • Mg2+, Fe2+ et Mn2+ peuvent se substituer
  • Ca2+ et Na+ peuvent se substituer
  • K+ peut se substituer à Na+ (surtout à haute température), Sr2+, Rb+.

[modifier] Historique

En 1819, Eilhard Mitscherlich (1794 - 1863) découvre la loi de l'isomorphisme, voici comment:

En 1818 Mitscherlich vient à Berlin et travaille dans le laboratoire de H.F.Link, pour lequel il réalise des analyses sur les phosphates et phosphites, arséniates et arsénites, entre autres, qui lui permettent de confirmer les vues de J.J.Berzelius. Il note aussi que ces composés cristallisent dans les mêmes formes

En travaillant sur les carbonates et la calcite, il remarque que les angles des cristaux de calcite varient avec la température et ne se modifient pas de la même manière dans toutes les directions….

Enfin, ses investigations, en 1826, sur les deux formes cristallines du soufre le conduisent à constater, par analogie, que la calcite et l’aragonite ont la même formule chimique, pas la même forme cristalline, et, donc, qu’il s’agit d’isomorphisme : c’est le nom qu’il donne à cette propriété de certains cristaux.

Il montre ensuite l’isomorphisme des sels de l’acide sélénique avec les sulfates en 1827, et, quelques années plus tard, fait la même démonstration pour les manganates et les sulfates.

Même démarche encore pour les permanganates et les perchlorates.

Il publie, en 1844, un article relatant le fait que les cristaux d'acide tartrique et d'acide racémique sont isomorphes (même forme) mais l'acide tartrique est optiquement actif alors que l'acide racémique ne l'est pas.

[modifier] Minéralogie

Dans le cas des minéraux, une substitution isomorphe peut concerner le remplacement d'un cation par un autre de charge différente. Cela modifie la taille et la charge électrique globale. En compensation, des cations compensateurs s'y fixent. Exemple :

Un tétraèdre composé de Si4+ au centre et de O2- sur les quatre sommets a une charge globale de -4 e et mesure 0,42 Å.

Si l'on remplace Si4+ par Al3+, la charge globale est de -5 e et il mesure 0,51 Å (0,64 Å avec du Fe3+).

Cela a pour effet de modifier les propriétés du cristal final.

[modifier] Voir aussi