Anhydride acétique
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Général | |||||
Formule brute | C4H6O3 | ||||
Nom IUPAC | Anhydride éthanoïque | ||||
Numéro CAS | 108-24-7 | ||||
Apparence | liquide incolore d'odeur piquante | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 102 | ||||
Température de fusion |
-73 °C | ||||
Température de vaporisation |
136,4 °C | ||||
Solubilité | se dissout dans l'eau[1], soluble dans l'éthanol l'acétone, le chloroforme, l'éther diéthylique, l'acétate d'éthyle et le DMSO |
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Densité | 1,082 (liquide) | ||||
Pression de vapeur saturante |
5 hPa (20 °C) | ||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
L'anhydride acétique ou anhydride éthanoïque est l'anhydride de l'acide acétique; il est obtenu en liant deux molécules d'acide acétique par condensation avec élimination d'eau (d'où le nom d'anhydride).
L'anhydride acétique dégage des vapeurs irritantes pour les muqueuses oculaires et respiratoires. Ses effets sur le corps humain sont principalement des brûlures cutanées dues à un contact avec la peau et des effets lacrymogènes dus aux gaz volatiles. Il faut donc le manipuler avec du matériel de protection et sous une hotte qui aspire les gaz dangereux. Il s'hydrolyse facilement avec l'humidité de l'air et est inflammable.
Sommaire |
[modifier] Rôle dans la synthèse de l'aspirine
L'anhydride acétique est utilisé pour faire la synthèse de l'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine en réagissant avec l'acide salicylique. Cette réaction est lente et non totale.
[modifier] Rôle dans la synthèse du paracétamol
L'acylation du p-aminophénol avec de l'anhydride acétique permet d'obtenir du paracétamol.
[modifier] Références
- ↑ pour former de l'acide acétique
[modifier] Liens externes
- Anhydride acétique, Fiches Internationales de Sécurité Chimique sur www.cdc.gov