Anhydride acétique

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Anhydride acétique
ou Anhydride éthanoïque
Général
Formule brute C4H6O3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Anhydride éthanoïque
Numéro CAS 108-24-7
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC {{{ATC}}}
Apparence liquide incolore d'odeur piquante
Propriétés physiques
Masse moléculaire 102
Température
de fusion
-73 °C
Température
de vaporisation
136,4 °C
Solubilité se dissout dans l'eau[1],
soluble dans l'éthanol
l'acétone, le chloroforme,
l'éther diéthylique, l'acétate d'éthyle
et le DMSO
Densité 1,082 (liquide)
Pression de
vapeur saturante
5 hPa (20 °C)
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

L'anhydride acétique ou anhydride éthanoïque est l'anhydride de l'acide acétique; il est obtenu en liant deux molécules d'acide acétique par condensation avec élimination d'eau (d'où le nom d'anhydride).

L'anhydride acétique dégage des vapeurs irritantes pour les muqueuses oculaires et respiratoires. Ses effets sur le corps humain sont principalement des brûlures cutanées dues à un contact avec la peau et des effets lacrymogènes dus aux gaz volatiles. Il faut donc le manipuler avec du matériel de protection et sous une hotte qui aspire les gaz dangereux. Il s'hydrolyse facilement avec l'humidité de l'air et est inflammable.

Sommaire

[modifier] Rôle dans la synthèse de l'aspirine

L'anhydride acétique est utilisé pour faire la synthèse de l'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine en réagissant avec l'acide salicylique. Cette réaction est lente et non totale.

[modifier] Rôle dans la synthèse du paracétamol

L'acylation du p-aminophénol avec de l'anhydride acétique permet d'obtenir du paracétamol.

[modifier] Références

  1. pour former de l'acide acétique

[modifier] Liens externes