Alfred Werner

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Alfred Werner

Alfred Werner (12 décembre 1866 - 15 novembre 1919) est un chimiste suisse, né à Mulhouse (Haut-Rhin), il étudie la chimie, avant d'entrer à l'École polytechnique de Zurich, où il passe son doctorat en 1890. Après des études postdoctorales à Paris, retourne à Zurich pour enseigner dès 1892, et devient professeur ainsi que citoyen suisse en 1895.

Il a reçu le prix Nobel de chimie en 1913 pour avoir expliqué les structures des complexes des métaux de transition dont certains possèdent une configuration octaédrique. Il était le premier à gagner un prix Nobel pour la chimie inorganique, et en effet le seul jusqu’à 1973.

[modifier] Travaux en chimie de coordination

Vers 1893, Werner était le premier à bien formuler les structures des composés de coordination contenant des ions complexes, auquel un atome central d’un métal de transition est entouré par des ligands neutres ou ioniques.

Par exemple, il était déjà connu que le cobalt(III) peut former un « complexe » CoCl₃•6NH₃, mais la nature de l’association indiquée par le point était mystérieuse. Werner proposa la structure [Co(NH₃)₆]Cl₃, avec le Co³⁺ entouré par 6 NH₃ aux 6 sommets d’un octaèdre. Les 3 Cl^- sont des ions dissociés, ce qui fut confirmé par mesure de la conductivité électrique en solution aqueuse.

Pour d’autres composés, Werner a réussi à expliquer les nombres d’isomères observés. Par exemple CoCl₃ peut aussi réagir avec 4 molécules de NH₃ pour former deux composés différents, de couleurs verte et violette. Selon Werner ce sont deux 2 isomères géométriques [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl. L’atome de Co est entouré par 4 NH₃ et 2 Cl aux sommets d’un octaèdre. L’isomère vert est « trans », avec les 2 Cl aux sommets opposés, et l’isomère violet est « cis », avec les 2 Cl aux sommets voisins.

Avec des ligands plus complexes Werner a préparé des isomères optiques, et en 1914 il prépare le premier composé chiral sans le carbone, à savoir le « hexol » de formule [Co(Co(NH₃)₄(OH)₂)₃]Br₆.

[modifier] Travaux autour de la nature de valence

Avant Werner, les chimistes définissaient la valence d’un élément comme le nombre de liaisons formés par lui, sans distinguer les divers types liaison. Aux complexes comme le [Co(NH₃)₆]Cl₃ par exemple, Werner a distingué entre les liaisons Co—Cl qui constituent selon lui une valence primaire de 3 à longue distance, et les liaisons Co—N qui font une valence secondaire de 6 à plus courte distance. Après la découverte de l’électron, les idées de Werner ont aidé G.N. Lewis a formuler ses théories sur la nature électronique de la liaison chimique.

Aujourd’hui la valence primaire de Werner correspond à l'état d'oxydation, tandis que sa valence secondaire correspond à la coordinence ou nombre de voisins de l’atome central. Les liaisons Co—Cl sont maintenant classées comme ioniques, et chaque liaison Co—N comme une liaison de coordinence entre un acide de Lewis (Co³⁺) et une base de Lewis (NH₃).