Radium

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Données  v · d · m 
Francium - Radium - Actinium
Ba
Ra
-
 
 
 
 
88
Ra
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               

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Général
Nom, Symbole, Numéro Radium, Ra, 88
Série chimique Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc 2 (IIA), 7, s
Masse volumique 5000 kg/m3
Couleur Blanc argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique 226,0254 u
Rayon atomique (calc) 215 (?) pm
Rayon de covalence ND pm
Rayon de van der Waals ND pm
Configuration électronique [Rn]7s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
État(s) d'oxydation 2
Oxyde base forte
Structure cristalline Cubique à corps centré
Propriétés physiques
État ordinaire Solide non-magnétique
Température de fusion 973 K
Température de vaporisation 2010 K
Énergie de fusion 37 kJ/mol
Énergie de vaporisation ND kJ/mol
Volume molaire 41,09×10-6 m3/mol
Pression de la vapeur 327 Pa à 973 K
Vélocité du son ND m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 0,9
Chaleur massique 94 J/(kg·K)
Conductivité électrique  ?? S/m
Conductivité thermique 18,6 W/(m·K)
1er potentiel d'ionisation 509,3 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation 979 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN période MD Ed MeV PD
226Ra trace 1602 a α 4,871 222Rn
228Ra {syn.} 6,7 a β- 0,046 228Ac
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le radium est un élément chimique de symbole Ra et de numéro atomique 88.

Il est d'un aspect parfaitement blanc mais il noircit lors de son exposition à l'air libre. Le radium est un métal alcalino-terreux que l'on peut trouver en très faible quantité dans les minerais d'uranium. Il est extrêmement radioactif, la demi-vie de son isotope le plus stable (226Ra) étant de 1602 ans. Il fournit du radon comme produit de désintégration.

Sommaire

[modifier] Caractéristiques

Le radium est le plus dense des métaux alcalino-terreux, il est intensément radioactif et ressemble chimiquement au baryum. On le trouve en très faible quantité, sous forme combinée, dans la pechblende, un minerai d'uranium, ainsi que dans d'autre minéraux d'uranium. Les préparations de radium ont la propriété de rester à une température plus élevée que celle du milieu ambiant. Leur rayonnement radioactif est de trois types : alpha, bêta et gamma. Le radium peut aussi produire des neutrons lorsqu'il est mélangé à du béryllium.

Lorsqu'il est fraîchement préparé, le radium pur est d'une couleur blanche brillante, mais il noircit lorsqu'il est exposé à l'air (probablement par formation de nitrite). Le radium est luminescent (il émet une faible couleur bleue), il se décompose dans l'eau par formation d'hydroxyde de radium, et il est un peu plus volatile que le baryum.

[modifier] Applications

Les rares applications du radium proviennent toutes de ses propriétés radioactives. Il a été utilisé dans les aiguilles des montres jusqu'aux années 1950, pour ses propriétés de luminescence. Il a également été utilisé dans des paratonnerres afin d'accroître l'effet de pointe de ceux-ci. Cet effet n'est pas démontré et ce système n'est plus commercialisé. Certains pays (Belgique et Luxembourg notamment) imposent un démontage de ces paratonnerres. D'autres utilisations ont consisté à utiliser des sources de radium en curiethérapie.

[modifier] Histoire

Le radium (dont le nom est forgé à partir du latin radius -rayon- en même temps que radioactivité) fut découvert par Marie Curie et son mari Pierre en 1898 par extraction de la pechblende, un minerai d'uranium.

[modifier] Voir aussi

wikt:

Voir « radium » sur le Wiktionnaire.