Ion iodure
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L'ion iodure I- est la base conjuguée de l'acide iodhydrique.
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[modifier] Description
L'ion iodure de formule I- est un atome d'iode qui a un gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 5s²5p6). Il porte une charge négative : il s'agit donc un anion. L'ion iodure existe surtout en solution.La taille de I- supérieure à 200 pm de diamètre est à l'origine de la polarisabilité élévée de l'ion.
[modifier] Préparation
L'acide iodhyrique est un acide fort donc la préparation en solution aqueuse ou organique de I- peut se faire par simple dissolution d'un sel alcalin de cet ion comme NaI.
En fait on retrouve I- partout dans la nature, en particulier dans la mer d'où on peut l'extraire pour produire de l'iode.
I- est aussi un sous produit de nombreuses réactions organiques comme par exemple la réaction à l'iodoforme.
[modifier] Réactions
En chimie organique,l'ion iodure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions.
En chimie des complexes, l'ion iodure est une base molle qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag+ ce qui peu être utilisé dans les dosages.
En oxydo-réduction,I- est le réducteur des couples I2/I- et I3-/I-.La réaction I2 + I- -> I3- est d'ailleurs à l'origine de la meilleure solubilité de l'iode dans l'eau en présence d'ions I-.D'autre part I- est facilement oxydé par l'oxygéne d'où la fréquence faible d'iodures dans les roches.
